El bisfenol A forma parte del policarbonato , plástico empleado en la fabricación de envases para alimentos y bebidas (incluidos biberones y vajilla) y el recubrimiento interior de contenedores de alimentos. El bisfenol A está autorizado por la UE como material de contacto con alimentos.
El riesgo del bisfenol A está asociado a su potencial de interactuar con el sistema hormonal (disruptor endocrino), que podría afectar la fertilidad y la reproducción.
Por este motivo, el Grupo Científico sobre Aditivos Alimentarios, Condimentos, Ayudas en el Procesado de Alimentos y Materiales en Contacto con los Alimentos(AFC) de la UE estableció en 2002 una ingesta diaria admisible (IDA) temporal, por falta de datos completos relativos al desarrollo y a la reproducción.
Actualmente la EFSA, ante la aparición de nuevos datos científicos, ha finalizado la revisión de la evaluación del riesgo del bisfenol A y ha establecido una IDA completa de 0.05mm/Kg peso corporal.
Esto supone que un bebé de tres meses de edad y seis kilos de peso, alimentado sólo con biberón, debería consumir al día cuatro veces más de lo habitual a la IDA.
domingo, 23 de noviembre de 2008
sábado, 15 de noviembre de 2008
Polímeros isómeros
Los polímeros isómeros son polímeros que tienen escencialmente la misma composición de porcentaje, pero difieren en la colocación de los átomos o grupos de átomos en las moléculas. Los polímeros isómeros del tipo vinilo pueden diferenciarse en las orientaciones relativas (cabeza a cola, cabeza a cabeza, cola a cola, o mezclas al azar de las dos.) de los segmentos consecutivos (unidades monómeras.).:
Cabeza a cola
—CH2—CHX—CH2—CHX—CH2—CHX—CH2—CHX—
Cabeza a cabeza y cola a cola
— CH2—CH2—CHX—CHX—CH2—CH2—CHX—CHX—CH2—
o en la orientación de sustituyentes o cadenas laterales con respecto al plano de la cadena axial hipotéticamente extendida.
La isomería cis-trans puede ocurrir, y probablemente ocurre, para cualquier polímero que tenga ligaduras dobles distintas a las que existen en los grupos vinilo pendientes (los unidos a la cadena principal).
Cabeza a cola
—CH2—CHX—CH2—CHX—CH2—CHX—CH2—CHX—
Cabeza a cabeza y cola a cola
— CH2—CH2—CHX—CHX—CH2—CH2—CHX—CHX—CH2—
o en la orientación de sustituyentes o cadenas laterales con respecto al plano de la cadena axial hipotéticamente extendida.
La isomería cis-trans puede ocurrir, y probablemente ocurre, para cualquier polímero que tenga ligaduras dobles distintas a las que existen en los grupos vinilo pendientes (los unidos a la cadena principal).
viernes, 14 de noviembre de 2008
Fuerzas de van der waals
También llamadas fuerzas de dispersión, presentes en las moléculas de muy baja polaridad, generalmente hidrocarburos. Estas fuerzas provienen de dipolos transitorios: como resultado de los movimientos de electrones, en cierto instante una porción de la molécula se vuelve ligeramente negativa, mientras que en otra región aparece una carga positiva equivalente. Así se forman dipolos no-permanentes. Estos dipolos producen atracciones electroestáticas muy débiles en las moléculas de tamaño normal, pero en los polímeros, formados por miles de estas pequeñas moléculas, las fuerzas de atracción se multiplican y llegan a ser enormes, como en el caso del polietileno.
¿que son los polímeros?
La materia está formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.
Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas.
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.
Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.
Lo que distingue a los polímeros de los materiales constituídos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases.
- Fuerza de Van der waals.
- Fuerzas de atracción.
Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas.
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes.
Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.
Lo que distingue a los polímeros de los materiales constituídos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases.
- Fuerza de Van der waals.
- Fuerzas de atracción.
PROPIEDADES DE LO POLICARBONATOS
1. una densidad de 1.20 g/cm3
2. un rango de uso desde -100ºC a +135ºC
3. un punto de fusión cercano a 250ºC
4. un índice de refracción igual a 1.585 ± 0.001
5. un índice de transmisión lumínica del 90% ± 1%
6. una característica de incombustibilidad
2. un rango de uso desde -100ºC a +135ºC
3. un punto de fusión cercano a 250ºC
4. un índice de refracción igual a 1.585 ± 0.001
5. un índice de transmisión lumínica del 90% ± 1%
6. una característica de incombustibilidad
LOS POLICARBONATOS
El policarbonato es un grupo de termoplásticos fácil de trabajar, moldear y termoformar, y son utilizados ampliamente en la manufactura moderna. El nombre "policarbonato" se basa en que se trata de polímeros que presentan grupos funcionales unidos por grupos carbonatos en una larga cadena molecular.
También el monóxido de carbono fue usado para sintetizar C1 en escala industrial y producir difenil carbonato, que luego se esterifica con un derivado difenólico para obtener carbonatos poliaromáticos.
Teniendo en cuenta la síntesis de C1, se puede dividir a los policarbonatos en carbonatos poliaromáticos y carbonatos polialifáticos. Estos últimos son producto de la reacción del dióxido de carbono con epóxidos, teniendo en cuenta que la estabilidad termodinámica del dióxido de carbono requiere usar catalizadores.
martes, 11 de noviembre de 2008
SOLUCIÓN A LA INFLAMABILIDAD
Existen retardantes al fuego, tales como compuestos bromados, óxidos de antimonio, compuestos fósforo-halogenados, etc., que son incorporados en las resinas epoxi para reducir su inflamabilidad.
Un retardante al fuego puede definirse como una sustancia incorporada en, o tratamiento aplicado a, un material, que suprime o retrasa la combustión del mismo bajo condiciones específicas. Esta definición cubre todas las características de la combustión, es decir, ignición, combustión lenta y propagación de la llama, liberación de calor, de humo y de gases tóxicos y en consecuencia incluye acepciones más limitadas como retardante de la llama o supresor de humos. Ahora bien, la mayoría de los retardantes al fuego son únicamente retardantes a la llama que en la práctica reducen la facilidad de ignición y de propagación de la llama.
Para entender cómo actúan los retardantes al fuego es necesario conocer previamente como es el proceso de combustión de los materiales. Los materiales sólidos no se queman directamente, primero se descomponen por la acción del calor (pirólisis) desprendiendo gases inflamables. Las llamas visibles aparecen cuando los gases inflamables se queman con el oxígeno del aire.
La llama es mantenida por la acción de radicales (tales como H. y OH.) en la fase gaseosa, los cuales descomponen las moléculas para dar carbono libre; este carbono puede reaccionar con el oxígeno del aire formando dióxido de carbono (CO2) liberando a su vez calor.
Las estrategias para reducir la inflamabilidad de un material implican interrumpir este proceso tan complejo en una o más de sus etapas, para disminuir la velocidad o cambiar el mecanismo de la combustión en aquel punto.
Los retardantes al fuego interfieren en el proceso de combustión actuando física o químicamente, en la fase sólida o gaseosa, durante una o más etapas de la combustión. Un retardante dado puede exhibir uno o más modos de acción, y los modos pueden variar de acuerdo con la naturaleza química del material a que es aplicado. El modo de actuación de un retardante no siempre es conocido. En general los mecanismos de retardancia al fuego pueden ser clasificados en mecanismos físicos y mecanismos químicos, teniendo una mayor eficiencia en la retardancia a la llama los mecanismos químicos.
Debido a todo esto se está investigando en el desarrollo de resinas epoxi basadas en silicio con propiedades retardantes a la llama.
Un retardante al fuego puede definirse como una sustancia incorporada en, o tratamiento aplicado a, un material, que suprime o retrasa la combustión del mismo bajo condiciones específicas. Esta definición cubre todas las características de la combustión, es decir, ignición, combustión lenta y propagación de la llama, liberación de calor, de humo y de gases tóxicos y en consecuencia incluye acepciones más limitadas como retardante de la llama o supresor de humos. Ahora bien, la mayoría de los retardantes al fuego son únicamente retardantes a la llama que en la práctica reducen la facilidad de ignición y de propagación de la llama.
Para entender cómo actúan los retardantes al fuego es necesario conocer previamente como es el proceso de combustión de los materiales. Los materiales sólidos no se queman directamente, primero se descomponen por la acción del calor (pirólisis) desprendiendo gases inflamables. Las llamas visibles aparecen cuando los gases inflamables se queman con el oxígeno del aire.
La llama es mantenida por la acción de radicales (tales como H. y OH.) en la fase gaseosa, los cuales descomponen las moléculas para dar carbono libre; este carbono puede reaccionar con el oxígeno del aire formando dióxido de carbono (CO2) liberando a su vez calor.
Las estrategias para reducir la inflamabilidad de un material implican interrumpir este proceso tan complejo en una o más de sus etapas, para disminuir la velocidad o cambiar el mecanismo de la combustión en aquel punto.
Los retardantes al fuego interfieren en el proceso de combustión actuando física o químicamente, en la fase sólida o gaseosa, durante una o más etapas de la combustión. Un retardante dado puede exhibir uno o más modos de acción, y los modos pueden variar de acuerdo con la naturaleza química del material a que es aplicado. El modo de actuación de un retardante no siempre es conocido. En general los mecanismos de retardancia al fuego pueden ser clasificados en mecanismos físicos y mecanismos químicos, teniendo una mayor eficiencia en la retardancia a la llama los mecanismos químicos.
Debido a todo esto se está investigando en el desarrollo de resinas epoxi basadas en silicio con propiedades retardantes a la llama.
VENTAJAS Y PROPIEDADES DE LAS RESINAS EPOXI
Una de las principales ventajas de las resinas epoxi es que dependiendo del peso molecular, las resinas epoxi pueden tener muchas aplicaciones, desde adhesivos hasta recubrimientos para latas y tambores, entre otras tales como: pintura y acabados, sistemas eléctricos y electrónicos, consumo y aplicaciones náuticas, etc.
Las resinas epoxicas se utilizan también en la industria de la construcción para unir bloques y como argamasa en edificios; además de unión entre hormigones, morteros, juntas, membranas, anclajes, pinturas y reparación estructural. Y son ampliamente utilizadas en soldaduras, recubrimientos, adhesivos y materiales compuestos.
Las principales propiedades de las resinas epoxi son las siguientes:
· Humectación y adherencia óptima.
· Buen aislamiento eléctrico.
· Buena resistencia mecánica.
· Resisten la humedad.
· Resisten el ataque de fluidos corrosivos.
· Resisten temperaturas elevadas
· Excelente resistencia química
· Poca contracción al curar.
· Excelentes propiedades Adhesivas.
En algunas aplicaciones las resinas epoxi requieren de funciones especiales y versátiles, tales como alta adhesión a los sustratos, bajo encogimiento, bajo estrés térmico después del curado, buena dureza, baja inflamabilidad y buena resistencia química.
Apariencia:
La presentación de la resinas epoxi para su comercialización viene en una amplia gama, desde líquidos de baja viscosidad hasta sólidos de alto punto de fusión y polvos.
Las resinas epoxicas se utilizan también en la industria de la construcción para unir bloques y como argamasa en edificios; además de unión entre hormigones, morteros, juntas, membranas, anclajes, pinturas y reparación estructural. Y son ampliamente utilizadas en soldaduras, recubrimientos, adhesivos y materiales compuestos.
Las principales propiedades de las resinas epoxi son las siguientes:
· Humectación y adherencia óptima.
· Buen aislamiento eléctrico.
· Buena resistencia mecánica.
· Resisten la humedad.
· Resisten el ataque de fluidos corrosivos.
· Resisten temperaturas elevadas
· Excelente resistencia química
· Poca contracción al curar.
· Excelentes propiedades Adhesivas.
En algunas aplicaciones las resinas epoxi requieren de funciones especiales y versátiles, tales como alta adhesión a los sustratos, bajo encogimiento, bajo estrés térmico después del curado, buena dureza, baja inflamabilidad y buena resistencia química.
Apariencia:
La presentación de la resinas epoxi para su comercialización viene en una amplia gama, desde líquidos de baja viscosidad hasta sólidos de alto punto de fusión y polvos.
lunes, 3 de noviembre de 2008
POLICARBONATOS
Ahora si hacemos reaccionar el bisfenol_A con fosgeno en vez de epiclorhidrina, obtendremos los policarbonatos.
El cloroformato puede ser atacado por otra molécula de bisfenol A, tal como lo hizo el fosgeno. Y una segunda molécula de bisfenol A puede atacar tal como lo hizo la primera, del mismo modo que se ha explicado en la ilustración anterior, y contiuar el proceso, uniendose a más fosgeno. De ese modo, la molécula crece hasta que obtenemos el policarbonato
La primera parte (tratar el bisfenol_A con NaOH), sería exactamente igual que para la producción de resinas epoxis. Por tanto si vemos la imagendos de este apartado, comprenderemos visualmente lo que ocurre (el grupo hidroxilo va a tomar un protón del bisfenol A. Cuando ésto sucede, el grupo hidroxilo se transforma en una molécula de agua y el bisfenol A, que es un alcohol, se encontrará en su forma de sal sódica. Luego, sobre el grupo alcohol del bisfenol A, ocurre la misma reacción otra vez).
Ahora la sal de Bisfenol_A actúa sobre el fosgeno.
Podemos ver que el oxígeno de la sal de bisfenol A tiene ahora una carga negativa, que dona al átomo de carbono, dejando escapar uno de los pares de electrones que estaba compartiendo en forma no equitativa con el oxígeno del carbonilo. Este par quedará sobre ese oxígeno, dándole una carga negativa.
Podemos ver que el oxígeno de la sal de bisfenol A tiene ahora una carga negativa, que dona al átomo de carbono, dejando escapar uno de los pares de electrones que estaba compartiendo en forma no equitativa con el oxígeno del carbonilo. Este par quedará sobre ese oxígeno, dándole una carga negativa. Seguido los electrones de ese oxígeno volverán hacia el carbono, restituyendo el doble enlace carbono-oxígeno. Y los dos electrones que se van a embarcar, son el par que el carbono había estado compartiendo con uno de los átomos de cloro. Así, el cloro y sus electrones serán expulsados de la molécula. La molécula que se forma ahora se llama cloroformato. El ion cloruro que fue expulsado, se unirá con ese ion sodio que había estado rondando silenciosamente durante toda la conmoción, para formar NaCl.
El cloroformato puede ser atacado por otra molécula de bisfenol A, tal como lo hizo el fosgeno. Y una segunda molécula de bisfenol A puede atacar tal como lo hizo la primera, del mismo modo que se ha explicado en la ilustración anterior, y contiuar el proceso, uniendose a más fosgeno. De ese modo, la molécula crece hasta que obtenemos el policarbonato
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